Molaridad de una disolución y energía en las reacciones químicas
1. Molaridad de una disolución
La molaridad es una forma de expresar la concentración de una disolución. Se define como la cantidad de moles de soluto que hay por litro de disolución. Su unidad de medida es M (molar) o moles/L.
Molaridad = moles soluto / litro de solución
Ejemplo:
En 250 mL de agua se disuelven 100 g de NaCl. Calcula la molaridad de la disolución formada:
MNa= 23 g/mol
MCl= 35,5 g/mol
Solución:
1º ) Calcularemos la masa molar del NaCl:
MNaCl= 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
2º ) calcularemos el número de moles que representan los 100 g de NaCl:
1 mol →58,5 g
X →100 g
X = 100/58,5 = 1,709 moles de NaCl
3º ) calcularemos la molaridad:
1,709 moles →0,25 L
X → 1 L
X = 1,709 / 0,25 = 6.836 moles
Molaridad: 6,836 M ó 6,836 moles/L
2. Energía en las reacciones químicas
Toda reacción química trae consigo un intercambio de energía con el exterior.
Dependiendo del sentido de dicho intercambio, podemos hablar de dos tipos de reacciones:
- Reacciones Exotérmicas: son aquellas reacciones que liberan energía al exterior.
- Reacciones Endotérmicas: son aquellas reacciones que absorben energía del exterior para poder producirse.
La energía intercambiada puede manifestarse en forma de calor, luz y electricidad.
