Composición porcentual en masa de los compuestos
La composición porcentual en pasa es el porcentaje en masa de cada elemento que conforma a un compuesto. Se obtiene dividiendo la masa del elemento X entre la masa total del compuesto y el resultado multiplicado por 100:
EJEMPLO
1.- El ácido fosfórico (H3PO4) se usa en detergentes, fertilizantes y bebidas gaseosas. Calcular la composición porcentual en masa del H, P y O en este compuesto.
Primero obtenemos la masa molecular del compuesto en gramos.
ELEMENTO | NÚMERO DE ÁTOMOS | Multiplicar | MASA ATÓMICA EN UMA | Es igual a | MASA MOLECULAR PARCIAL |
Hidrógeno (H) | 3 | X | 1 g | = | 3 g |
Fósforo (P) | 1 | X | 31 g | = | 31 g |
Oxígeno (O) | 4 | X | 16 g |
| 64 g |
| Masa molecular total | 98 g | |||
Una vez que tenemos la masa molecular del compuesto, procedemos a sustituir en la fórmula los datos, tomando en cuenta las masas atómicas de cada elemento.
% H = 3 gramos H / 98 gramos H3PO4 * 100 = 3.06%
% P = 31 gramos P / 98 gramos H3PO4 * 100 = 31.63%
% O = 64 gramos O / 98 gramos H3PO4 *100 = 65.3%
ACTIVIDAD. Resolver los siguientes ejercicios.
a) El estaño existe en la corteza terrestre como SnO2. Calcule la composición porcentual en masa de Sn y O en SnO2.
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b) Calcule la composición porcentual en masa de todos los elementos de cada uno de los siguientes compuestos:
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c) Por muchos años se utilizó el cloroformo CHCl3 como anestésico de inhalación, a pesar del hecho de que es tóxico y puede causar graves daños al hígado, riñones y corazón. Calcule la composición porcentual en masa de los elementos de este compuesto.
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