Ley de Dalton o de las presiones parciales
Cuando hay mezclas de gases, se considera presión parcial a la presión en particular de cada uno de los gases que componen la mezcla. Para obtenerla solamente aplicamos la ecuación de gases ideales. A la suma de las presiones parciales se le llama presión total. Por lo tanto:
Esta presión final también puede ser obtenida cuando se conocen las fracciones molares de los componentes de la mezcla y sus presiones parciales.
O podemos obtener la presión parcial mediante la siguiente relación:
EJEMPLO
1.- Una mezcla de gases contiene 4.45 moles de neón (Ne), 0.75 moles de argón (Ar) y 2.10 moles de xenón (Xe). Calcular las presiones parciales de los gases si la presión total es 2.00 atm a cierta temperatura.
Vamos a calcular las presiones parciales de cada elemento gaseoso por medio de la obtención de su fracción molar. Recordemos que para obtener ésta, debemos dividir los moles de cada elemento entre los moles totales:
Ahora, cada fracción molar multiplicarla por la presión total dada, la cual es de 2.00 atm.
PNe=0.61(2.00 atm) = 1.22 atm
PAr= 0.1(2.00 atm) = 0.20 atm
PXe=0.29(2.00 atm) = 0.58 atm.
ACTIVIDAD. Resolver el siguiente problema.
a) El oxígeno gaseoso generado en la descomposición del clorato de potasio se recoge sobre agua. El volumen de gas recogido a 25°C y la presión atmosférica de 765 torr es de 130 mL. Calcular la masa (en g) de oxígeno gaseoso obtenido. La presión del vapor de agua a 25°C es de 22.5 torr.
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